题目内容

13．现有下列4种物质：①SiO2、②稀HNO3、③浓H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是③；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是④；能与Cu反应生成NO的是②．

分析 结合物质的性质进行判断，四种物质中，二氧化硅不溶于水，浓硫酸具有脱水性，盐酸的酸性强于硅酸，应用强酸制弱酸生成白色胶状物质硅酸，稀硝酸具有强氧化性，与金属铜反应生成一氧化氮气体，以此解答．

解答 解：二氧化硅不溶于水；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；盐酸的酸性强于硅酸，能与盐酸反应产生白色胶状物质；Cu与稀硝酸反应生成NO，
故答案为：①；③；④；②．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题
（1）写出D的原子结构示意图，AC2的电子式
（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2=CO2（g）△H=283kJ/mol
（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
4．下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：
族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）写出元素符号：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．
1．能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是（　　）
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
18．现有下列4种重要的有机物：①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯．请回答：
（1）能发生消去反应生成①的是③（填序号）．
（2）能与③发生酯化反应的是②（填序号）．
（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是①（填序号）．
（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{50-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
5．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性
2．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
（2）氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的硫酸B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的氧化铜D．生成的硫酸锌质量相同
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率

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