Question

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应生成NH₃，转移电子6N_A
• C． 1L0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有0.2N_A个NH₄⁺
• D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且H₂¹⁸O与D₂O中均含10个中子；
B．氮气与氢气合成氨为可逆反应，不能进行到底；
C．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．

解答 解：A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而H₂¹⁸O与D₂O中含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故A正确；
B．一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应生成小于2molNH₃，转移电子小于6N_A，故B错误；
C．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有小于0.2N_A个NH₄⁺，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N_A个，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应特点、盐类水解规律，题目难度中等．