题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质质量的单位B．1 mol气体所占的体积一定是22.4L
C．1mol水质量为18gD．氢气的摩尔质量是2g

分析 A、摩尔是物质的量的单位；
B、标准状况下1 mol气体所占的体积一定是22.4L；
C、依据m=nM计算得到；
D、摩尔质量单位为g/mol．

解答 解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、温度压强不知，1 mol气体所占的体积不是22.4L，故B错误；
C、1mol水质量为1mol×18g/mol=18g，故C正确；
D、氢气的摩尔质量是2g/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念分析判断，理解概念含义是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液的pH如下表：
溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．
2．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2．下列有关说法正确的是（　　）
A．胡粉中的Pb显+4价
B．这里的“火”中含有炭
C．此过程中可能发生了化合反应
D．在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族
19．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（　　）
A．CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气
B．Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收
C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤
D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤
6．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
A．
进行喷泉实验		B．
加热熔融NaOH固体
C．
验证镁片与稀盐酸反应放热		D．
测定过氧化氢的纯度
16．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
B．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32g
C．恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
D．
如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 NA
B．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
C．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 NA
D．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA
20．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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