题目内容
16．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）| A． | Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气 | |
| B． | Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气 | |
| C． | HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气 | |
| D． | HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照 |
分析 A．二者均与硝酸银溶液反应；
B．氯气的密度比空气的密度大；
C．氯气可溶解在四氯化碳中，而HCl不能；
D．氢气过量，引入新杂质．
解答 解：A．硝酸银溶液也可以吸收氯气，应选饱和食盐水、洗气分离，故A错误；
B．应该用向上排空气法收集氯气，故B错误；
C．四氯化碳可以吸收氯气，则通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气可除杂，故C正确；
D．氢气过量，会引入氢气杂质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  进行喷泉实验 | B． |  加热熔融NaOH固体 | ||
| C． |  验证镁片与稀盐酸反应放热 | D． |  测定过氧化氢的纯度 |
7．“84”消毒液有效成分为 NaClO，已知酸的电离平衡常数 H2CO3＞HClO＞HCO3- 下列说法正确的是（ ）
| A． | “84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用 | |
| B． | NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强 | |
| C． | 工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl+H2O═NaClO+H2↑ | |
| D． | NaClO溶液在空气中发生离子反应为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
4．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ）
| A． | NH3+H3PO4═NH4H2PO4 | |
| B． | 4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O | |
| C． | 2NH3+3Cl2═6HCl+N2 | |
| D． | NH3+NaH═NaNH2+H2↑ |
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ | |
| D． | 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$→_{燃烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4 | |
| B． | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq） | |
| C． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg | |
| D． | CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O |
5．
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正，?逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 该反应为放热反应 |
