可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行.下列情况达到平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2.NO.O2的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

分析反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

解答解：①单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故②正确；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故⑤错误；
所以正确的有①②④，
故选A．

点评本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．

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元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	A²⁺与D^2-的核外电子数相等
	B．	氢化物的稳定性为H₂E＜H₂D
	C．	B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
	D．	最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强

6．已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H₁；②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₂．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）

3．工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N₂完全反应生成NH₃可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
（2）如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度
（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1 B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　　　 D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1．

10．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H₂B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）相同条件下，X₂ （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl₂．
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J．则由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的热量．

20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH₂中的化学键	①吸收热量	④1368
	1molO₂中的化学键
形成化学键	4molH-O键	②放出热量	⑤1852
总能量变化		③放出热量	⑥484

（4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

7．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
	B．	检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
	C．	禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
	D．	溴乙烷、TNT、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

4．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
	B．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
	C．	4℃时，18g ²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A
	D．	常温下，4gCH₄含有NA 个C-H共价键

5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	是原子半径最小的元素
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小
F	原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，

（1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na₂O；Na₂O₂．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式

；

．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na₂SO₄、Na₂SO₃（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）FB₂和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

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