设NA为阿佛加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2.在一定条件下充分反应.转移电子的数目为0.6NAB．标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC．4℃时.18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAD．常温下.4gCH4含有NA 个C-H共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
	B．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
	C．	4℃时，18g ²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A
	D．	常温下，4gCH₄含有NA 个C-H共价键

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、18g ²H₂¹⁶O的物质的量为0.9mol，然后根据 ²H₂¹⁶O中含2对共用电子对来分析；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析．

解答解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N_A个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、18g ²H₂¹⁶O的物质的量为0.9mol，而 ²H₂¹⁶O中含2对共用电子对，故0.9mol中含1.8N_A对共用电子对，故C错误；
D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.25mol甲烷中含N_A条C-H键，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸	磷酸
Cl-OH

15．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．

12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为

，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应
	B．	1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应
	C．	胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色
	D．	胡椒粉与NaHCO₃溶液反应产生CO₂

19．2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体．其结构如图

．
回答以下问题：
（1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为酚羟基、酯基
（2）龙胆酸甲酯的分子式为C₈H₈O₄
（3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是bc（填字母）．
a．能发生消去反应
b．能与氢气发生加成反应
c．能与浓溴水反应
（4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式

、

．
①能发生银镜反应； ②能使FeCl₃溶液显色；
③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种
（6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C₄H₈含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰．

写出①的化学方程式n（CH₃）₂C=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
②的化学方程式

．
③的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
写出X的结构简式

．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃
	B．	元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式就是RH₄
	C．	金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
	D．	物质的量相同的Na⁺、O^2-、NH₃三种微粒，一定含有相同的质子

16．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

13．实验探究题某课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，可能的原因是2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是AB（填编号）．

14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻
	B．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	C．	用装置乙进行实验，证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
	D．	探讨改变浓度研究反应“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化：向3mL 0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中加入3 mL 0.01mol•L^-1 KI溶液，将所得黄色溶液等分成三份，第一份加入数滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液，第二份加入1mL0.01mol•L^-1FeSO₄溶液，第三份加1mL水，观察并比较实验现象

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