Question

5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	是原子半径最小的元素
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小
F	原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，

（1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na₂O；Na₂O₂．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式；．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na₂SO₄、Na₂SO₃（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）FB₂和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E短周期五种元素．A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C（钠）同周期，故D为Al；E与C（Na）同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl；F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故F为S元素．

解答 解：A、B、C、D、E短周期五种元素．A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C（钠）同周期，故D为Al；E与C（Na）同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl；F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故F为S元素．
（1）B为O元素，E为Cl元素，故答案为：O；Cl；
（2）C与B 形成的两种离子化合物为Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（3）B与A 形成的两种化合物为H₂O、H₂O₂，电子式分别为、，
故答案为：、；
（4）含O、Na、S三种元素的化合物有Na₂SO₄、Na₂SO₃，故答案为：Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（5）Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）SO₂和氯气在水溶液中反应的化学方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（7）Al和氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，属于放热反应，
故答案为：放热；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

点评 本题以元素推断为载体，考查元素化合物性质、原子结构位置与周期律关系、化学用语，难度不大，注意基础知识的理解掌握．