已知:①H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H1,②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H2．其他条件不变时.改变反应物的量.则下列判断正确的是( )A．△H1.△H2都不变B．△H1.△H2都增大C．△H1.△H2都减小D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H₁；②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₂．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）

A．

△H₁，△H₂都不变

B．

△H₁，△H₂都增大

C．

△H₁，△H₂都减小

D．

不能确定

分析 △H₁表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；△H₂表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关．

解答解：△H₁表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；△H₂表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关；
故选A．

点评本题考查反应热焓变的含义，侧重于中和热和热化学方程式意义的分析，注意中和热大小与反应物的物质的量无关，难度不大，比较基础．

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	D．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

17．（1）下列原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中有6种元素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若^AX^a-共有x个电子，则N=A-x+a．
（3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N₂和H₂反应生成2mol NH₃需要放出（选填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A．

由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸	磷酸
Cl-OH

1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（　　）

	A．	①②③是化学性质不同的粒子		B．	①不是核素，②③才是核素
	C．	①②③具有相同的质量数		D．	①②③互为同位素

11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族
	B．	四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
	C．	B、D的氧化物均为酸性氧化物
	D．	一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
	B．	碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
	C．	卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
	D．	卤族元素单质都能与水剧烈反应

15．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．

16．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

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