Question

5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． A²⁺与D^2-的核外电子数相等
• B． 氢化物的稳定性为H₂E＜H₂D
• C． B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
• D． 最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强

Answer 1

分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
A、C属于第IIA族元素，A原子半径大于C，则A是Mg元素、C是Be元素；
B属于第IIIA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；
D、E最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素，再结合题目分析解答．

解答 解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
A、C属于第IIA族元素，A原子半径大于C，则A是Mg元素、C是Be元素；
B属于第IIIA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；
D、E最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素；
A．A是Mg元素、D是S元素，Mg²⁺核外电子数是10、S^2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，即E＞D，所以氢化物的稳定性为H₂E＞H₂D，故B错误；
C．B是Al元素、E是O元素，形成的化合物是Al₂O₃，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D．A是Mg元素、B是Al元素，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性：A比B的强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．