Question

10．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H₂B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂
（2）相同条件下，X₂ （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl₂．
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J．则由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的热量．

Answer 1

分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热，反应热与化学计量数成正比，以此计算1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）的反应热．

解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：Cl₂；
（3）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）生成2mol NH₃放出热量为92KJ，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，即1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）的放出92KJ热量；
故答案为：放出；92．

点评 本题化学键和反应热之间的关系、物质稳定性与能量的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点以及反应热的计算方法．