题目内容
1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为1.5 mol/L．分析 Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），结合方程式计算．
解答 解：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
设混合物中含有xmolFe、ymolZn，
则x+y=0.3 ①
56x+65y=18.6 ②
解①②得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
则c（H2SO4）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
故答案为：0.1；1.5
点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当体系压强不变时反应一定达到平衡 | |
| B． | 反应放出的热量为 0.2a kJ | |
| C． | 若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动 | |
| D． | 在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）：c（CO2）=3：2 |
12．在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）
| A． | 体积 ②＞③＞①＞④ | B． | 密度 ②＞③＞④＞① | ||
| C． | 质量 ②＞③＞④＞① | D． | 氢原子个数 ①＞③＞④＞② |
9．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量时，左盘高，右盘低 | |
| B． | 定溶时俯视容量瓶刻度线 | |
| C． | 原容量瓶洗净后未干燥 | |
| D． | 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
13．对下列装置或操作描述正确的是（ ）
| A． |  图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚 | |
| B． |  图用于实验室制乙烯 | |
| C． |  图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应 | |
| D． |  图用于实验室中分馏石油 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 复分解反应一定不是氧化还原反应 | B． | 置换反应一定是氧化还原反应 | ||
| C． | 化合反应一定是氧化还原反应 | D． | 分解反应不一定是氧化还原反应 |