题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 复分解反应一定不是氧化还原反应 | B． | 置换反应一定是氧化还原反应 | ||
| C． | 化合反应一定是氧化还原反应 | D． | 分解反应不一定是氧化还原反应 |
分析 化学反应前后有化合价升降的反应反应就是氧化还原反应，根据反应前后物质的改变，分别分析以下四个反应，有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化，因为单质的化合价等于零，在化合物中不等于零．
解答 解：A、复分解反应是化合物之间反应并生成化合物，元素的化合价一定不会改变，所以它一定不是氧化还原反应，故A不选；
B、由于单质的化合价是零，化合物中元素的化合价不是零，可知有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化，置换反应符合此条件，所以置换反应一定是氧化还原反应，故B不选；
C、氧化还原反应一定有化合价升降，化合反应和氧化反应不一定有化合价升降，如：反应CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应，但元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C选；
D、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有此分解反应无化合价的变化，如氢氧化铜的分解，是非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 四种基本反应类型中，置换反应中肯定有化合价发生改变的元素，复分解反应中各元素的化合价都不变，分解反应和化合反应要具体反应具体分析，只要有单质参加或生成的，化合价肯定发生改变．
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小学夺冠AB卷系列答案
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18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 | |
| C． | 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 | |
| D． | 进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 |
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
| B． | 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA | |
| D． | 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA |
19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
| A． | 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多 | |
| B． | 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种 | |
| C． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” | |
| D． | 基态碳原子无未成对电子 |
3．
某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：
（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸．
（2）水从冷凝管的a（填“a”或“b”）处进入．
（3）已知下列数据：
又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①该副反应属于b反应（填字母）．
a．加成 b．取代 c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上端（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用蒸馏的方法．
（5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是50%．
某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸．
（2）水从冷凝管的a（填“a”或“b”）处进入．
（3）已知下列数据：
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
| 熔点/℃ | -117.3 | 16.6 | -83.6 | - |
| 沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
①该副反应属于b反应（填字母）．
a．加成 b．取代 c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上端（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用蒸馏的方法．
（5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是50%．