题目内容
9．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 称量时，左盘高，右盘低 | |
| B． | 定溶时俯视容量瓶刻度线 | |
| C． | 原容量瓶洗净后未干燥 | |
| D． | 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
分析 配制溶液中c=$\frac{n}{V}$，如果溶质的物质的量n偏大或溶液的体积V偏小都导致配制溶液浓度偏高，据此分析解答．
解答 解：A．称量时，左盘高，右盘低，则称量的高锰酸钾质量偏小，所以n偏小，导致配制溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线导致配制溶液V偏小，则配制溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶洗净后未干燥，不影响溶质的物质的量n及溶液体积V，所以配制溶液浓度不变，故C错误；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致配制溶液体积V偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
点评 本题以一定物质的量浓度溶液配制为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，正确利用c=$\frac{n}{V}$是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
| A． | 加入氯化铵固体 | B． | 适当升高温度 | C． | 通入氨气 | D． | 加入少量浓盐酸 |
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
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| B． | 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol | |
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14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性明显减小的是（ ）
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18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
| A． | 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多 | |
| B． | 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种 | |
| C． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” | |
| D． | 基态碳原子无未成对电子 |