题目内容
11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）| A． | 当体系压强不变时反应一定达到平衡 | |
| B． | 反应放出的热量为 0.2a kJ | |
| C． | 若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动 | |
| D． | 在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）：c（CO2）=3：2 |
分析 A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应；
B.0.2molCO不能完全反应；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动；
D．容积为2L的密闭容器内，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），压强增大，平衡不移动．
解答 解：A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，则当体系压强不变时，不能判定平衡，故A错误；
B.0.2molCO不能完全反应，则反应放出的热量小于 0.2a kJ，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动，则v（正）、v（逆）均加快，平衡正向移动，故C错误；
D．容积为2L的密闭容器内，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），压强增大，平衡不移动，重新达平衡时，c（CO）：c（CO2）=3：2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握平衡的判断、平衡移动、热化学方程式的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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工业上生产硝酸的主要过程如下：
3．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（ ）
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