题目内容
16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量浓度为6 mol/L．分析 硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍，据此计算．
解答 解：硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍，SO42-的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L；
故答案为：6．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解电解质离子浓度与电解质浓度关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
7．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中的还原剂是S2O32- | |
| B． | 该反应的氧化产物是Cl- | |
| C． | 上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2 | |
| D． | 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42- |
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ | |
| B． | 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol | |
| D． | 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
8．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A． | 铜丝 | B． | 熔融的MgCl2 | C． | NaCl溶液 | D． | SO3 |
6．下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（ ）
| A． | KCl | B． | Na2S | C． | （NH4）2SO4 | D． | BaSO4 |