Question

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出⑦元素名称氩，画出⑥的离子结构示意图；写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），．（用化学式表示，下同）
（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞H₂S（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）⑦为Ar，⑥的质子数为16、离子的核外电子数为18，②含有10个中子的核素，其质量数为18；
（2）具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）氨气催化氧化生成NO和水；
（5）氢氧化铝为两性氢氧化物，氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钾和水；
（6）②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，为亚硫酸钠被氧化生成硫酸．

解答 解：由元素在周期表的位置，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）⑦为Ar，名称为氩；⑥的质子数为16、离子的核外电子数为18，⑥的离子结构示意图为，②含有10个中子的核素的化学符号为${\;}_{8}^{18}$O，
故答案为：氩；；${\;}_{8}^{18}$O；
（2）具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径由大到小的排列顺序为r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），故答案为：r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞H₂S，
故答案为：HF＞H₂O＞H₂S；
（4）氨气催化氧化生成NO和水，反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）氢氧化铝为两性氢氧化物，则表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（6）②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，为亚硫酸钠被氧化生成硫酸，该反应为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．