Question

19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． a、c两点溶液的导电能力相同
• B． b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
• C． 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V_b＞V_c
• D． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

Answer 1

分析 盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，
A．溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；
B．根据溶液中的质子守恒来回答；
C．b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而C点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离）；
D．盐酸对水的电离起抑制作用，氯化铵对水的电离起到促进作用．

解答 解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．
A．溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；
B．b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故B错误；
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而c点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c，故C正确；
D．盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了酸溶液的稀释、盐的水解、水的电离，题目难度中等，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．