题目内容

13．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（　　）
金属（粉末状）酸的浓度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L盐酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，金属越活泼，反应速率越快，酸的浓度越大，速率越快，金属和硝酸之间反应不会产生氢气，据此回答．

解答 解：0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，金属越活泼，反应速率越快，酸的浓度越大，速率越快，金属Mg和硝酸之间反应不会产生氢气，金属铜和硫酸之间不反应，所以反应速率最快的是B．
故选B．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素知识，注意影响反应速率的内因物质的性质是决定性的因素，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（　　）
A．甲苯与氢气可以发生加成反应B．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯
4．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
A．60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$
C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
1．下列反应中属于可逆反应的是（　　）
A．CO2与H2O反应B．NaOH与HCl反应C．H2在Cl2中燃烧D．电解水
8．下列有关氯元素的说法中，正确的是（　　）
A．最高正化合价为+7B．Cl2中含有极性共价键
C．HClO4比H2SO4酸性弱D．Cl是卤素中原子半径最小的
18．某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应中的能量变化．

（1）小烧杯中发生反应的化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）欲检验该反应生成的气体，实验操作是在步骤②的烧杯口放一张湿润的红色石蕊试纸；步骤③中稀硫酸的作用是吸收氨气以防止污染；步骤④中溶液中产生的现象是白色晶体析出，产生此现象的原因是氢氧化钡与氯化铵反应吸热，硝酸钾的溶解度减小而析出晶体．
（3）由上述实验现象可知NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．说明该反应中反应物的总能量＜生成物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）．
5．下列3种有机化合物A：CH2=CH-CH3    B： C：CH3CH2OH
（1）写出化合物A、C中的官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为．
（3）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）草酸（乙二酸）与乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +（2n-1）H2O．
（5）苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
2．下列各组排列顺序不正确的是（　　）
A．原子半径：钠＞硫＞氯B．氧化性：Na+＞K+
C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．酸性：HF＞HCl＞HBr
3．下列做法不正确的是（　　）
A．二氧化硫用作食品防腐剂
B．明矾用于水的净化
C．盛放氢氧化钠溶液时，使用带橡皮塞的磨口瓶
D．在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

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