Question

2．下列各组排列顺序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：钠＞硫＞氯
• B． 氧化性：Na⁺＞K⁺
• C． 最高正化合价：氯＞硫＞磷
• D． 酸性：HF＞HCl＞HBr

Answer 1

分析 A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；
B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱；
C、可根据原子最外层电子数判断最高正价；
D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强；

解答 解：A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；
B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性Na⁺＞K⁺，故B正确；
C、Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故C正确；
D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强，所以酸性：HF＜HBr＜HCl＜HI，故D错误；
故选D．

点评 本题考查同一主族元素及其化合物性质，以碱金属族、卤族为代表的同一主族元素性质具有相似性和递变性，熟记其递变规律，灵活运用，题目难度不大．