题目内容

1．下列反应中属于可逆反应的是（　　）
A．CO2与H2O反应B．NaOH与HCl反应C．H2在Cl2中燃烧D．电解水

分析 可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行．

解答 解：A、二氧化碳和水的反应是可逆反应，在二氧化碳和水反应生成碳酸的同时，碳酸又能分解生成二氧化碳和水，故A正确；
B、酸碱中和生成盐和水，而在相同条件下，盐不能和水再生成酸和碱，不是可逆反应，故B错误；
C、氢气在氯气中燃烧生成HCl，而在此条件下，HCl不能分解生成氢气和氯气，故不是可逆反应，故C错误；
D、水电解后生成氢气和氧气，而在此条件下，氧气和氢气不能生成水，故不是可逆反应，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查可逆反应概念，难度较小，注意把握可逆反应条件相同，同时向正逆两个方向进行．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素．（填元素符号）
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是：观察该化合物的颜色是否变白．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
12．丙烯可用于合成很多有机物．下图是由丙烯合成一种有机高分子材料W的流程图：

已知：R-CH═CH2+H2O $\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH

（1）写出反应类型：反应①氧化反应，反应②缩聚反应．
（2）写出化学方程式：
B与新制氢氧化铜：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O；
D+E→W：．
（3）某同学认为B→C中存在不合理之处，可能会导致C→D无法实现，请帮他补充理由．B中醛基会被过氧化物氧化成羧基，导致C→D无法实现．
（4）聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成．请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选．
（合成路线常用表示方法为A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
9．下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化剂Cl2．
A．①②③B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤
16．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
（1）写出A中含氧官能团的名称酚羟基、醚键，由C到D的反应类型为加成反应．
（2）有机物E的结构简式为．
（3）写出F与银氨溶液共热的化学方程式．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式_或．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{△}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．
6．关于化学反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑的下列说法中，正确的是（　　）
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．由热能转化为化学能D．可用于工业生产熟石灰
13．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（　　）
金属（粉末状）酸的浓度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L盐酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：B．Na2S的电子式：Na+：
C．HCl的结构式：H-ClD．CH4分子的球模型：
11．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是acd．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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