题目内容
3．下列做法不正确的是（ ）| A． | 二氧化硫用作食品防腐剂 | |
| B． | 明矾用于水的净化 | |
| C． | 盛放氢氧化钠溶液时，使用带橡皮塞的磨口瓶 | |
| D． | 在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 |
分析 A．二氧化硫有毒；
B．明矾溶于水溶液中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
C．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞；
D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化；
解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品的防腐，故A错误；
B．明矾溶于水溶液中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质可以净水，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，使用带橡皮塞的磨口瓶，故C正确；
D．因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了二氧化硫性质的分析、盐类水解的理解应用，注意常温下铝在浓硫酸中发生钝化，题目较简单．
练习册系列答案
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13．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（ ）
| 金属（粉末状） | 酸的浓度 | |
| A | Mg | 6 mol/L硝酸 |
| B | Zn | 3 mol/L硫酸 |
| C | Fe | 6 mol/L盐酸 |
| D | Cu | 6 mol/L硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．C5H11（戊醇）发生下列反应时，所得有机产物结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ）
| A． | 与浓硫酸共热发生消去反应 | B． | 与浓氢溴酸发生卤代反应 | ||
| C． | 与氧气、铜发生催化氧化反应 | D． | 与草酸发生酯化反应 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
15．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（ ）
| A． | 酒精与水以任意比互溶 | B． | 用纯碱洗涤油脂 | ||
| C． | 氨易溶于水 | D． | 用苯将溴水中的溴萃取出来 |
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| B． | 1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | |
| C． | 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| D． | pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-） |