Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常温下c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、结合溶液中电荷守恒分析；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；
（NH₄）₂SO₄溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH₄⁺）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X^-的水解；

解答： 解：A、物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A正确；
B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），则混合后溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-离子促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺离子水解，如果溶液中c（NH₄⁺）相等，则（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X^-的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．