题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液 H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42- |
| C、在稀HNO3溶液加入FeS固体 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D、在过氧化钠中加入稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氯化铝少量，氢氧根离子过量，反应生成偏铝酸根离子核外水；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氧化成硫酸，次氯酸过量，反应产物为氯离子、硫酸根离子和次氯酸；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够将氯化亚铁中硫离子、亚铁离子氧化，漏掉了亚铁离子与硝酸的反应；
D．过氧化钠稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气．
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氧化成硫酸，次氯酸过量，反应产物为氯离子、硫酸根离子和次氯酸；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够将氯化亚铁中硫离子、亚铁离子氧化，漏掉了亚铁离子与硝酸的反应；
D．过氧化钠稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气．
解答：
解：A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸和硫酸钠，反应的离子方程式为：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C．在稀HNO3溶液加入FeS固体，硫离子也会被氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．过氧化钠中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠、水和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸和硫酸钠，反应的离子方程式为：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C．在稀HNO3溶液加入FeS固体，硫离子也会被氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．过氧化钠中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠、水和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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根据下列三个反应的化学方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（ ）
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| A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
| B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
| D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 1mol/L MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C、200ml 1mol/L NaCl溶液 |
| D、200ml 0.5mol/L HCl溶液 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
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| B、胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 |
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下列反应中可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O |
| B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O |
| C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O |
| D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、O2的摩尔质量是16g |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
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如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
