Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

 

．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

 

mol/L．（保留小数点后四位）
（3）判断滴定终点的方法是

 

（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是

 

（填字母序号）．
A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度 （mol?L-1）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定,探究浓度对化学平衡的影响

专题：

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定仪器；
（2）根据中和滴定原理，利用c（CH₃COOH）=

c(NaOH)V(NaOH)

V(CH3COOH)

计算，要舍弃误差较大的数据；
（3）反应结束时溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色；
（4）根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（5）部分电离的电解质是弱电解质；

解答： 解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）由于实验③消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大，所以要舍去，V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

mL=20.00mL，则c（CH₃COOH）=

c(NaOH)V(NaOH)

V(CH3COOH)

=

0.2000mol/L×20mL

20mL

=0.2000mol/L；
故答案为：0.2000；
（3）判断滴定终点的方法是滴入最后一滴标准溶液，溶液无色变浅红色，且半分钟不褪色；
故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液无色变浅红色，且半分钟不褪色；
（4）A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，导致标准液的体积偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，导致标准液的体积不变，根据根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）不变，故B错误；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故C错误；
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，待测液的物质的量偏大，导致标准液的体积偏大，根据根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故D正确；
故选D．
（5）孤立的看，每次测量值，H⁺浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0mol?L^-1、0.0100mol?L^-1及0.0010mol?L^-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.0100mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；

点评：本题考查了弱电解质电离、中和滴定操作、误差分析等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度不大．