题目内容
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、FeCl3→FeCl2 |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
考点：氧化还原反应,重要的还原剂
专题：基本概念与基本理论,氧化还原反应专题
分析：加入还原剂才能实现，说明选项中物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以氯化铁作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．该反应中Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价不变，所以不能发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选A．
B．该反应中Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价不变，所以不能发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选A．
点评：本题考查还原剂、氧化剂、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本概念，明确概念含义是解本题关键，根据元素化合价变化解答即可，题目难度不大．
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（Ⅰ） 室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．根据下列三个反应的化学方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（ ）
?
?
| A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
| B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
| D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C、Na2O+H2O=2NaOH |
| D、2Na+H2O=2NaOH+H2 |
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ）
| 1 |
| 2 |
（2）2Ag（s）+
| 1 |
| 2 |
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ）
| A、-317.3 kJ/mol |
| B、-379.3 kJ/mol |
| C、-332.8 kJ/mol |
| D、+317.3 kJ/mol |
下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
| A、己烷 | B、戊醇 |
| C、戊烯 | D、乙酸乙酯 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 1mol/L MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C、200ml 1mol/L NaCl溶液 |
| D、200ml 0.5mol/L HCl溶液 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③ |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） |