Question

（1）同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，体积之比

 

原子数目之比为

 

   密度比为

 

   氧元素的质量比为

 

（2）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

 

，R的相对原子质量为

 

（3）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物质的量为

 

从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

（4）在标准状况下，w L氮气含有x个N₂分子，则阿伏加德罗常数为

 

（用W X表示）
（5）将标准状况下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g?cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,摩尔质量,阿伏加德罗常数,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）等质量的SO₂和CO₂，设质量均为m，物质的量之比为

m

64

：

m

44

=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=

M

Vm

及物质的构成来解答；
（2）根据n=

V

Vm

计算RO₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；
（3）根据n=cV进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变；
（4）标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=

V

Vm

计算出WL氮气的物质的量，再根据阿伏伽德罗常数的表达式N_A=

N

n

进行计算即可；
（5）先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）等质量的SO₂和CO₂，设质量均为m，物质的量之比为为

m

64

：

m

44

=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=

M

Vm

可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；
（2）RO₂的物质的量的物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，其摩尔质量为

1.28g

0.02mol

=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32；
（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c₁V₁=c₂V₂，c₂=

3×2.0×10

50

=1.2mol/L，
故答案为：0.8mol，1.2mol/L．
（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N₂）=

WL

22.4L/mol

=

W

22.4

mol，
则阿伏伽德罗常数为：N_A=

N

n

=

x

W 22.4

=

22.4x

W

，故答案为：

22.4x

W

；
（5）氯化氢的物质的量n=

V

Vm

，
氯化氢的质量m=nM=

36.5a

22.4

，
溶液的体积V=

m

ρ

=

1000g+ 36.5a 22.4 g

bg/cm3

=

22400+36.5a

22.4b

×10^-3L，则c=

n

V

=

1000ab

22400+36.5a

mol/L，
故答案为：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．

点评：本题考查的是物质的量、阿伏伽德罗常数的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．