题目内容
标准状况时，33.6L NH3约含有 个氨分子，质量是 g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算氨气的物质的量，根据N=nNA计算氨气分子数目，根据m=nM计算其质量，根据c=
计算溶液物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：标准状况时，33.6L NH3的物质的量为
=1.5mol，氨分子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA，质量是1.5mol×17g/mol=22.5g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
=1.5mol/L，
故答案为：1.5NA； 22.5； 1.5．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
| 1.5mol |
| 1L |
故答案为：1.5NA； 22.5； 1.5．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
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（Ⅰ） 室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
| A、己烷 | B、戊醇 |
| C、戊烯 | D、乙酸乙酯 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 1mol/L MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C、200ml 1mol/L NaCl溶液 |
| D、200ml 0.5mol/L HCl溶液 |
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
| A、5：1 | B、1：4 |
| C、4：1 | D、1：5 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间 |
| B、胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 |
| C、用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 |
| D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
下列反应中可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O |
| B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O |
| C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O |
| D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
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| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） |