题目内容
5．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）| A． | $\frac{a}{22.4}$摩/升 | B． | $\frac{ab}{22400}$摩/升 | ||
| C． | $\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升 | D． | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升 |
分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出所得溶液体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度．
解答 解：标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g，
该盐酸的体积为：$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{bg/mL}$=$\frac{22400+36.5}{22.4b}$mL，
所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，正确计算溶液体积为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
．
．
E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W | |
| C． | 在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等 | |
| D． | 在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W |
20．25℃时，0.1mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | W点所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-） |
14．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是（ ）
| A． | 过氧化钠 | B． | 氯化钠 | C． | 漂白粉 | D． | 新制氯水 |
