化合物F是合成抗心律失常药-多非利特的中间体.以苯为原料合成F的路线如下:已知:①CH3CH=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2$→ {过氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br试回答下列问题(1)苯→A转化的反应类型是取代反应．(2)化合物C→D转化的反应条件通常是NaOH醇溶液.加热.化合物D不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化合物F是合成抗心律失常药-多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

已知：①CH₃CH=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CHBrCH₃ ②CH₃CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$CH₃CH₂CH₂Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是取代反应．
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是NaOH醇溶液、加热，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为

．
（3）写出E→F转化的化学方程式

．
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有3种．
①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：2
（5）苯乙酮（

）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

．

分析苯和氯乙烷反应生成A，A和硝酸发生反应生成B，根据B结构简式知，苯和氯乙烷的反应为取代反应生成A为；则发生硝化反应生成B，C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，所以B与溴在光照条件下发生取代生成C为，
C发生反应生成D，D发生信息②的反应生成E，E反应生成F，根据F结构简式知，
C发生消去反应得D为，D与溴化氢发生题中信息②中的加成反应生成E为，E与CH₃NH₂发生取代生成F，
（5）以苯为起始原料制备苯乙酮，可以用苯与氯乙烷发生取代生成乙苯，乙苯与溴发生取代生成溴苯，再碱性水解、氧化可得苯乙酮，据此分析解答．

解答解：苯和氯乙烷反应生成A，A和硝酸发生反应生成B，根据B结构简式知，苯和氯乙烷的反应为取代反应生成A为；则发生硝化反应生成B，C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，所以B与溴在光照条件下发生取代生成C为，
C发生反应生成D，D发生信息②的反应生成E，E反应生成F，根据F结构简式知，
C发生消去反应得D为，D与溴化氢发生题中信息②中的加成反应生成E为，E与CH₃NH₂发生取代生成F，
（1）通过以上分析知，苯转化为A的反应为取代反应，故答案为：取代反应；
（2）C到D是卤代烃的消去反应，需要的条件是NaOH醇溶液、加热，D为，亚甲基中含有两个碳原子，所以不存在顺反异构，C的结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；不存在；
；
（3）E发生取代反应生成F，反应方程式为，故答案为：；
（4）①属于芳香族化合物，说明含有苯环；
②分子结构中没有甲基，但有氨基；
③能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：2，说明酯为甲酸苯酯，
取代基为HCOO-和-CH₂NH₂，
有邻间对三种结构，
故答案为：3；
（5）苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯和溴发生取代反应，然后发生水解反应、最后发生催化氧化反应生成苯甲酮，合成路线为，故答案为：．

点评本题考查有机物推断和有机物合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，根据反应前后物质结构变化结合题给信息进行推断，难点是合成路线设计及同分异构体种类判断，题目难度中等．

练习册系列答案

12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

	A．	工业制金属钠：电解饱和食盐水
	B．	工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
	C．	冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
	D．	硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO₂

9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．

根据题意完成下列填空：
（1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
（2）写出结构简式：A

；扁桃酸

．
（3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
（4）写出A→E的化学反应方程式：

．
（5）写出C与银氨溶液反应的方程式：

．
（6）写出反应⑦的化学反应方程式：

．

16．

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

6．

25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3.45时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）
	B．	pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）
	C．	n（F^-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na⁺）＞c（HF）
	D．	pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol/L

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X
	B．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W
	C．	在化合物Y₂X₂、Z₂X₄分子中含有的共用电子对数相等
	D．	在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W

10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
②若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．则反应后A池c（Cu²⁺）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
A池中总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）图2是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，则反应：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）的△H=+292.3kJ•mol^-1
（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．

11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示2 mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时的A、B饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	表示向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg²⁺）、n（NH₄⁺）、n（Al³⁺）的比为1：2：2

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