题目内容
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 | |
| B． | 氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 | |
| C． | 制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 | |
| D． | 配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．碘和氢气反应生成HI的反应中，反应前后气体的物质的量之和不变，则增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸，增大反应物的物质的量，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．配制氯化铁溶液时，氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，加入少量稀盐酸，抑制铁离子水解，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能使用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
| A． | 工业制金属钠：电解饱和食盐水 | |
| B． | 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰 | |
| C． | 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁 | |
| D． | 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 |
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W | |
| C． | 在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等 | |
| D． | 在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W |
7．现有常温下的四种溶液（如表）：
下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| B． | 将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 | |
| C． | 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 | |
| D． | 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1 |
14．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是（ ）
| A． | 过氧化钠 | B． | 氯化钠 | C． | 漂白粉 | D． | 新制氯水 |
11．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | |
| B． |  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． |  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． |  表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比为1：2：2 |