题目内容

4．不能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

分析 A、Fe2+的溶液呈浅绿色；
B、B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；
C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．

解答 解：A、Fe2+的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含Fe2+，故A错误；
B、滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；
C、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；
D、向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．

练习册系列答案
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（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？重新配制．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A、偏高    B、偏低    C、不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线A；
②放在滤纸上称量NaOH固体B．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：B．
15．氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
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（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
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12．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，一段时间后下列叙述正确的是（　　）
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19．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（　　）
A．NiOOHB．Ni（OH）2C．CdD．Cd（OH）2
9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
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B．b点溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
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16．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．
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（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
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13．铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
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14．亚硝酸（HNO2） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

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