题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16gCH4含有10NA个电子
B．0.1mol•L-1的盐酸溶液中含有0.1NA个H+
C．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA个电子
D．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析；
B、溶液体积不明确；
C、钠与乙醇反应后变为+1价；
D、标况下苯为液体．

解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷为10电子微粒，故1mol甲烷中含10mol电子即10NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、钠与乙醇反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个，故C错误；
D、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4kJ．
高温
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）

达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．
14．实验室配制490mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体4.0g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？重新配制．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A、偏高    B、偏低    C、不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线A；
②放在滤纸上称量NaOH固体B．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：B．
11．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 molOH-中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
8．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液
15．氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O            
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为+3，氧化剂与还原剂的质量之比为23：15；在反应②中，氧化剂是二氧化氮，还原剂是二氧化氮．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要5.06千克氨气 （计算结果保留2位小数）．
12．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，一段时间后下列叙述正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液的碱性增强
B．阳极反应：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移动
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原
13．铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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