题目内容

6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
（3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

分析 （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称，冷凝管中通入水的方向是逆流效果好；
（4）问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+、Fe3+用OH-，除SO42-用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
问题2：步骤④的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

解答 解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，
故答案为：D；A；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，
故答案为：B；萃取分液；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水，
故答案为：冷凝管；蒸发皿；
（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
故答案为：a．
问题2：步骤④的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

点评 本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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