题目内容
1．等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比11：14，C原子数之比11：7，原子数之比22：21，二者的物质的量之比11：7，在同温同压下的体积之比11：7．分析 根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，质量相等的CO和CO2的分子数之比与摩尔质量成反比，然后结合分子组成分别计算出二者所含O、C及原子数之比；根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量时二者的物质的量之比与摩尔质量成反比，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，据此进行解答．
解答 解：等质量的CO和CO2的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；
二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．
故答案为：11：14；11：7； 22：21； 11：7；11：7．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
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9．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C═O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
16．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等 | |
| C． | 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 | |
| D． | 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA | |
| B． | 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L | |
| C． | 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L | |
| D． | 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023 |
