题目内容

1．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（　　）
A．无变化B．颜色变浅C．变为棕黄色D．变为红褐色

分析 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．

解答 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，
故选C．

点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．

练习册系列答案
相关题目
11．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素．
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品．
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是
250ml容量瓶、胶头滴管．
②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．
12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰
16．在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（　　）
A．H+   Cu2+   Cl-  SO42-B．HCO3-   NO3-   Na+   H+
C．SO42-   Cl-Na+   K+D．Na+SO42-H+  AlO2-
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
13．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有（弱）酸性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是③②＞③＞①（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），醋酸也能与苯酚钠生成苯酚，无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．
10．利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是（　　）
试剂a试剂b试剂c实验目的
 ①盐溶液XNaOH酚酞证明X中含有NH4+
②浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：
MnO2＞C12＞I2
④浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO2
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④
11．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
编号①②③④
装置
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为0.4mol．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
④→②→①→③．
（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是将多余的SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前．
（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D    

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