题目内容

13．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有（弱）酸性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是③②＞③＞①（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），醋酸也能与苯酚钠生成苯酚，无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．

分析 （1）甲苯上的甲基能被高锰酸钾溶液氧化；TNT是三硝基甲苯的俗称；
（2）a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红，说明②、③的溶液显酸性；
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅，说明苯酚能将氢氧化钠中和掉；
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成，即醋酸能将二氧化碳制出；
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊，即碳酸能制出苯酚．据此分析；
（3）醋酸是挥发性酸，故会有醋酸蒸汽进入苯酚钠溶液中．

解答 解：（1）甲烷和苯均不能给高锰酸钾溶液氧化，而甲苯上的甲基能被高锰酸钾溶液氧化，从而能时高锰酸钾溶液褪色；TNT是三硝基甲苯的俗称，由甲苯发生硝化反应制得，故答案为：甲苯；C7H8；
（2）a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红，说明②、③的溶液显酸性，而①不变红，说明①的溶液不显酸性或酸性极弱；
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅，说明苯酚能将氢氧化钠中和，即苯酚有酸性，但酸性极弱，不能使石蕊变红；
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成，即醋酸能将二氧化碳制出，则说明醋酸的酸性强于碳酸；
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊，即碳酸能制出苯酚，说明碳酸的酸性强于苯酚．
①步骤b的现象说明苯酚具有酸性，故答案为：（弱）酸；
②步骤d中，是二氧化碳和苯酚钠反应生成了苯酚，发生反应的化学方程式为，故答案为：；    
③三种物质的酸性强弱为：醋酸＞碳酸＞苯酚，故三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
④在苯酚分子中，羟基使苯基的性质变活化．故苯酚与浓溴水反应能发生三溴取代，生成三溴苯酚，结构简式为，故答案为：；
（3）醋酸是挥发性酸，故会有醋酸蒸汽进入苯酚钠溶液中，即无法判断是二氧化碳制出的苯酚，还是醋酸制出的苯酚，故无法比较出碳酸和苯酚酸性强弱关系，故答案为：二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．

点评 本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是由于苯环不是单双键交替的结构，故苯不能被高锰酸钾溶液氧化，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H==△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时．
4．M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
（1）写出下列元素的符号：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是S2-＞O2-＞Na+．（写元素符号）
（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是共价键，写出该化合物的电子式．
1．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（　　）
A．无变化B．颜色变浅C．变为棕黄色D．变为红褐色
8．下列实验操作、现象和结论有不正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
ASO2通入含紫色石蕊试液的水中溶液先变红后褪色SO2有漂白性
B将纯Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液变红HNO3氧化性强于Fe3+的氧化性
C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色非金属性：Cl＞I
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D
18．下表是五种短周期的原子半径及主要化合价．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6，-2+7，-1-2
已知铍的原子半径为0.089nm．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）A、D形成化合物的电子式；
（5）C、E形成化合物为SO2或SO3（填化学式），含化学键类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．
5．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（　　）
A．8种B．12种C．16种D．32种
2．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：

下列说法正确的是（　　）
A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
D．铁矿石中铁的质量分数为70%
3．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为氧化反应；
（3）反应④的化学方程式为．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网