Question

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．

Answer 1

分析 （1）Ge原子核外电子数为14+18=32，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）Sn是金属，形成金属晶体；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，非金属元素之间易形成共价键；
（4）二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间形成4个共价键，每个氧原子和2个硅原子形成2个共价键；
（5）含有空轨道和孤电子对的原子之间易形成配位键；
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比．

解答 解：（1）Ge原子核外电子数为14+18=32，根据构造原理可知核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）金属元素能形成金属晶体，所以能形成金属晶体的是Sn，
故答案为：Sn；
（3）二氧化碳分子中碳原子价层电子对数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：直线形，共价键；
（4）二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间形成4个共价键，1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为4mol，
故答案为：4mol；
（5）Ni原子中含有空轨道、CO中含有孤电子对，所以二者能形成配位键，
故答案为：配位键；
（6）Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度与CO分子中碳氧键的强度弱，
故选：B．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、晶体类型与结构、空间构型、化学键、配位键等，比较基础，注意识记中学常见晶体结构．