Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
• B． 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
• C． NaHSO₄、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
• D． 晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

Answer 1

分析 A．离子晶体中可能存在共价键；
B．原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状晶体，稀有气体晶体属于分子晶体；
C．NaHSO₄、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为为1：1；
D．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的物质熔沸点升高．

解答 解：A．离子晶体中可能存在共价键，如KOH，故A错误；
B．原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状晶体，所以原子晶体中只有共价键，稀有气体晶体属于分子晶体，故B正确；
C．NaHSO₄中含有钠离子和硫酸氢根离子，NaOH中含有钠离子和氢氧根离子，晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1，故C错误；
D．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的物质熔沸点升高，水中含有氢键，所以晶体熔点高低顺序为金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质性质、结构，明确物质的构成微粒是解本题关键，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意稀有气体为单原子分子没有共价键．