Question

5．磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．用磷矿石在高温下制备白磷（P₄）的化学方程式为：2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有abc．
a．离子键 b．极性共价键   c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应  b．易溶于CS₂
c．点燃时和氢气化合生成PH₃     d．易自燃                       
（3）P₄分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为60⁰．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为．

电离常数（25℃）

HF：Ki=3.6×10 -4

H3PO4：Ki1=7.5×10 -3， Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13

（5）根据上表数据，写出在溶液中少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF．
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是c（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH₃分子间范德华力大于PH₃分子间范德华力
c．其它原因．

Answer 1

分析 I．（1）Ca₃（PO₄）₂含离子键、极性共价键，C含非极性共价键；
（2）白磷为非极性分子，着火点低，不能在空气中燃烧，可与碱液反应；
（3）P₄分子呈正四面体结构，含6个P-O键，每个面为等边三角形；
Ⅱ．（4）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，则分子中含3个P，4个-OH；
（5）少量H₃PO₄和NaF反应，发生强酸制取弱酸的反应；
（6）NH₃比PH₃更易液化，与氨气中含氢键、沸点高有关．

解答 解：I．（1）（1）Ca₃（PO₄）₂含离子键、极性共价键，C含非极性共价键，发生化学变化时，离子键、极性共价键、非极性共价键均破坏，故答案为：abc；
（2）a．白磷与强碱发生自身氧化还原反应生成PH₃、H₂PO₂^-，故a不选；  
b．白磷为非极性分子，易溶于CS₂，故b不选；
c．白磷在空气中不能燃烧，则点燃时不能和氢气化合生成PH₃，故c选；
d．着火点低，易自燃，故d不选；
故答案为：c；
（3）P₄分子呈正四面体结构，含6个P-O键，每个面为等边三角形，键角为60⁰，故答案为：6；60⁰；
Ⅱ．（4）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为，故答案为：；；
（5）由K可知酸性的强弱，则少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故答案为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF；
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是氨气中含氢键、沸点高，与键能、分子间作用力无关，故答案为：c．

点评 本题考查弱电解质的电离、化学键等，为高频考点，把握化学键及化学反应的关系、物质结构、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．