Question

17．用密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀完全为止．已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则H₂SO₄溶液的浓度为（　　）

• A． 21.9%
• B． 43.1%
• C． 13.5mol/L
• D． 5.67mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液与BaCl₂溶液液发生反应：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则生成沉淀BaSO₄的质量等于原硫酸溶液的质量，假设硫酸钡的质量为233g，根据方程式计算的H₂SO₄质量，进而计算硫酸溶液中硫酸的质量分数；然后根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的物质的量浓度．

解答 解：假设硫酸钡的质量为233g，由BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl可知，H₂SO₄质量为98g，由于所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则生成沉淀BaSO₄的质量等于原硫酸溶液的质量，所以原硫酸溶液的质量为233g，故硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%，故A、B错误；
该硫酸溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.32×42.1%}{98}$mol/L=5.67mol/L，故C错误、D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液质量分数计算、物质的量浓度的计算，难度不大，明确“硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量”为解答关键，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．