题目内容

14．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
B．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
D．反应热△H=E2-E1

分析 A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率；
C、若该反应为氧化还原反应，由A得出又是放热反应，所以可以将其设计成原电池；
D、反应热△H=E1-E2．

解答 解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，而CaCO3分解吸热反应，故A错误；
B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率，加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，若该反应为氧化还原反应，可以将其设计成原电池，故C正确；
D、反应热△H=E1-E2，故D错误；
故选C．

点评 本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及原电池的设计条件等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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4．那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病．其合成路线如下：

已知：
+HCl→
$→_{一定条件}^{CH_{3}COOH}$
（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子，A中含氧官能团的名称为醛基；A的分子式为C10H12O．
（2）已知A的结构满足以下条件：①含有苯环，苯环上有两个取代基；
②苯环上的一溴取代物只有两种；
③取代基上有三种不同的氢原子．
写出A的结构简式：
（3）写出流程中制取D的化学方程式：
（4）由F制取那格列奈的反应类型是水解（取代）反应．
（5）1mol B与3mol H2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式：
（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是ac（选填字母编号）．
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色            b．分子中有7种不同的氢原子
c．能与碳酸氢钠反应放出气体            d．B经上述过程可以得到两种同分异构体．
5．磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有abc．
a．离子键 b．极性共价键   c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应  b．易溶于CS2
c．点燃时和氢气化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为．
电离常数（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根据上表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c．其它原因．
2．反应 H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量变化可用如图表示．下列说法错误的是（　　）
A．2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢气
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．氢气与氯气反应的热化学方程式为H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
（1）现采样获得某城市污水中NH4Cl含量为180mg/L．
①NH4Cl含有的化学键类型有离子键和共价键．写出NH4Cl的电子式：．
②NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中离子浓度大小的顺序为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③为除去氨氮废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的：污水中的氨气被空气带走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移动，利于除去氮．
（2）当污水中同时存在NH4+和NO时．可将NH4+最终转化为N2．也可将NO3-转化为NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的条件下，可先利用O2将NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，将NO3-还原成N2．写出NH4+与O2反应生成NO3-的离子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO3-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．
19．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？B（填选项）
A．浓硝酸             B.65%硫酸          C．浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为0.83mol•L-1．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
5．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑，装置D中总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D两装置各电极析出物质的物质的量之比为（从左至右）1：1：1．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）；若装置E的目的是用惰性电极电解AgNO3溶液，则装置E中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标况下）．
6．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）Na+．
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电； ③写出电解Al2O3反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．

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