题目内容
13．某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）G、D、E、C．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）该小组同学设计如图2所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．该反应所用的催化剂一般选用三氧化二铬（填写化合物名称）．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为NH4NO3．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．乙同学方案比较合理，因为因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵．
②检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．．
分析 （1）①依据反应物状态和反应条件选择发生装置，制备纯净氨气应用碱石灰除去氨气中的水蒸气，用向上排空气法收集氨气，过量氨气用水吸收，注意防止倒吸的发生，据此选择仪器；
②生石灰与氯化铵加热生成氯化钙、氨气和水；
（2）①氨气在三氧化铬做催化剂条件下，发生催化氧化生成一氧化氮和水；
②过量氨气能够与硝酸反应生成 硝酸铵；
（3）①根据氨气和二氧化碳在水中的溶解性分析对产物的影响，以此评价方案；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
解答 解：（1）①加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气，反应物为固体与固体，反应条件为加热，所以应选择发生装置G，制备纯净氨气应用碱石灰除去氨气中的水蒸气，应选择装置D进行干燥，用向上排空气法收集氨气，应选择装置E收集，过量氨气用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以应选择装置C进行尾气处理；
故答案为：G、D、E、C；
②生石灰与氯化铵加热生成氯化钙、氨气和水，方程式：CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O；
故答案为：CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O；
（2）①氨气在三氧化铬做催化剂条件下，发生催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O；催化剂为：三氧化二铬；
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O；三氧化二铬；
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，是因为过量氨气能够与硝酸反应生成 硝酸铵，化学式为：NH4NO3；
故答案为：NH4NO3；
（3）①二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确，
故答案为：乙正确，因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．
点评 本题考查了氨气的实验室制备和实验方案的评价等问题，注意气体的制备方案的设计的合理性，题目难度不大．
| A． | 试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 | |
| B． | 试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性 | |
| C． | 试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物 | |
| D． | 试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性 |
+HCl→
$→_{一定条件}^{CH_{3}COOH}$
| A． | 埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀 | |
| B． | 原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应 | |
| C． | 钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H++2e→H2↑ | |
| D． | 为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上 |
| A． | 4s2 | B． | 3d54s2 | C． | 3d64s2 | D． | 3p63d6 |
磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有abc．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应 b．易溶于CS2
c．点燃时和氢气化合生成PH3 d．易自燃
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为
．| 电离常数（25℃） |
| HF：Ki=3.6×10 -4 |
| H3PO4：Ki1=7.5×10 -3， Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13 |
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c．其它原因．
| A． | 2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢气 | |
| B． | 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 | |
| C． | 氢气与氯气反应的热化学方程式为H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ | |
| D． | 该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 |
