题目内容

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

分析 A．不符合反应客观事实，二者发生氧化还原反应；
B．氢氧化钠过量，二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．草酸为弱酸应保留化学式；
D．二者反应生成K2A和水．

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A错误；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
1．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素．有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O．回答下列问题：
（1）Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O的氧化物形式为5MgO•2SO3•B2O3•6H2O，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为3S23P1；
（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为二周期ⅤA族，写出A与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；
（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三种能量不同的电子；
（4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是BC．
A．硼单质性质与铝相似
B．硼在元素周期表中与碳相邻
C．硼单质的晶体结构为空间网状结构
D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆．
18．铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为（　　）
A．4s2B．3d54s2C．3d64s2D．3p63d6
5．磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有abc．
a．离子键 b．极性共价键   c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应  b．易溶于CS2
c．点燃时和氢气化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为．
电离常数（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根据上表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c．其它原因．
15．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．充电时，铝电极上发生氧化反应
D．放电时，负极的电极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
2．反应 H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量变化可用如图表示．下列说法错误的是（　　）
A．2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢气
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．氢气与氯气反应的热化学方程式为H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
19．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？B（填选项）
A．浓硝酸             B.65%硫酸          C．浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为0.83mol•L-1．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．
2．在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（　　）
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
C．3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

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