题目内容
15．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（ ）| A． | 加碘食盐中添加的是碘化钾 | |
| B． | 将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜 | |
| C． | 牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量 | |
| D． | 人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3- |
分析 A．加碘食盐中添加的是碘酸钾；
B．甲醛有毒；
C．三聚氰胺有毒；
D．HCO3-既能与氢离子又能与氢氧根反应．
解答 解：A．加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘化钾，故A错误；
B．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故B错误；
C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，故C错误；
D．HCO3-既能与氢离子又能与氢氧根反应，可以维持人体中血液的pH值，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（ ）
| A． | SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 | |
| B． | SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 | |
| C． | 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性 | |
| D． | 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 |
6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂是Cu2O | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | Cu2S在反应中仅做氧化剂 |
3．用如图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 | |
| B． | 试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性 | |
| C． | 试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物 | |
| D． | 试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性 |
10．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | Al2（SO4）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
| B | 铁比铜金属性强 | 刻制印刷电路板 |
| C | 次氯酸盐具有氧化性 | 作杀菌消毒剂 |
| D | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A． | 室温下，NaR溶液的pH大于7 | |
| B． | 25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8 | |
| C． | 加热NaR溶液时，溶液的pH变小 | |
| D． | HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| D． | 常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA |
+HCl→
$→_{一定条件}^{CH_{3}COOH}$
5．
磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有abc．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应 b．易溶于CS2
c．点燃时和氢气化合生成PH3 d．易自燃
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为
．
（5）根据上表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c．其它原因．
磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有abc．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应 b．易溶于CS2
c．点燃时和氢气化合生成PH3 d．易自燃
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为
．| 电离常数（25℃） |
| HF：Ki=3.6×10 -4 |
| H3PO4：Ki1=7.5×10 -3， Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13 |
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c．其它原因．