题目内容
在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度（ ）
| A、增大 | B、减小 |
| C、不变 | D、无法判断 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，各组分浓度都变大，由此分析解答．
解答：
解：在一固定容积的容器达中，到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，相当于压缩容器的体积，平衡逆向移动，但各组分浓度都变大，故选：A．
点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、K+、SO42-、OH- |
| D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl- |
某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（I）如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（ ）
| A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| C、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB） |
下列实验不能达到目的是（ ）
A、 测定一定时间内生成H2的反应速率 |
B、 用CO2做喷泉实验 |
C、 验证NH3易溶于水 |
D、 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 |
在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：