题目内容

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置．
（1）检查图1所示装置气密性的方法是
 
．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量
 
．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
 
．
（4）某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是
 
；反应完毕产生气体体积的大小顺序是
 
相同条件）．（以上两空用序号排序回答）
考点：探究影响化学反应速率的因素
专题：实验题
分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；
（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率；
（4）三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（H+）大小顺序为a＞b＞c，c（H+）越大，反应速率越大，以此解答．
解答： 解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，
故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；
（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
（4）三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（H+）大小顺序为a＞b＞c，c（H+）越大，反应速率越大，则开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是a＞b＞c，完全反应，硫酸生成气体的体积最大，盐酸和醋酸相等．
故答案为：a＞b＞c；a＞b=c．
点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法、弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯 （）：

（1）B的结构简式是
 
；合成G的反应类型是
 
．
（2）有关A的下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．A与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：
 
．
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：
 

（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D 
H2O
H2SO4
J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：
 
．
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应．
（6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有
 
种．
SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
 
．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式
 
．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
①生成Ce4+的电极反应式为
 
．
②生成Ce4+从电解槽的
 
（填字母序号）口流出．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
 
L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的．
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有
 
 （填化学式）
（2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应的离子方程式：
 

（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL5mol．L-Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、
 
、
 
、
 
．第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）Na2FeO4的溶解度．
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol．L-，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为
 
．（假定各步均恰好反应完全）
在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度（　　）
A、增大B、减小
C、不变D、无法判断
某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．

根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是
 
．
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有
 
（填装置序号）．
（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是
 
．简述这一操作方法
 
．
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B、0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA
下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（　　）
A、NaOH、AlCl3
B、CuSO4、BaCl2
C、NaAlO2、HCl
D、MgCl2、AlCl3
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（　　）
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L?s）
B、T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C、其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D、T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3

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