题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | ||||
| B、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
C、H
| ||||
| D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二价铁离子具有还原性容易被空气中的氧气氧化生成三价铁离子；
B．石灰水过量反应生成碳酸钙和水；
C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵．
B．石灰水过量反应生成碳酸钙和水；
C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：
解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．H
O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H
O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故C错误；
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：A．
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．H
18 2 |
18 2 |
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，熟悉过氧化钠与水反应的原理是解题关键．
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下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
A、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
| ||
| B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 | ||
| C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 | ||
| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、若“M+N=X+Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量 |
| C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJ |
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某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；（正反应为放热反应）．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
| A、恒容，充入H2，I2百分含量降低 |
| B、恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深 |
| C、恒容，升温，正反应速率减小 |
| D、恒压，充入HI，开始时正反应速率减小 |
100℃时，Kw=1×10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是（ ）
| A、11：1 | B、9：2 |
| C、12：11 | D、9：1 |
下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→Cl2 | ||
| B、Fe→Fe3+ | ||
| C、KClO3→O2 | ||
D、MnO
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如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、铁棒是负极，发生氧化反应 |
| B、铜棒上有气体放出 |
| C、电流从锌片经导线流向铜片 |
| D、电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |