题目内容
下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→Cl2 | ||
| B、Fe→Fe3+ | ||
| C、KClO3→O2 | ||
D、MnO
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．
解答：
解：A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂加热反应生成，故C错误；
D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确．
故选D．
B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂加热反应生成，故C错误；
D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意C项学生易错选．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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C、H
| ||||
| D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（ ）
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| C、盐溶液 | D、氧化物 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA |
| B、1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA |
| C、常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA |
如图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A、 检验溶液中K离子是否存在 |
B、 分离沸点相差较大的溶液体混合物 |
C、 向容量瓶中转移液体 |
D、 分离互不相溶的两种液体 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C、反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0 |
| D、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法不正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
| 电离常数K（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 2.95×10-8 |
| A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-） |
| B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa） |
| C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）减小，C（OH-）增大 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |