Question

100℃时，Kw=1×10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是（　　）

• A、11：1
• B、9：2
• C、12：11
• D、9：1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：100℃时，Kw=1×10^-12，pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：10^-2mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L；当混合溶液的pH=2时，溶液呈酸性，即硫酸过量，据此列式计算．

解答： 解：100℃时，Kw=1×10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：

1×10-12

1×10-10

=0.01mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，
当混合溶液的pH=2时，混合溶液中氢离子的物质的量浓度为：10^-pHmol/L=0.01mol/L，
设硫酸的体积为x，氢氧化钠的体积为y，
两溶液混合后氢离子的浓度为：

0.1mol/L×x-0.01mol/L×y

x+y

=0.01mol/L，
所以y：x=9：2，
即：NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比为：9：2，
故选B．

点评：本题考查了混合溶液PH的计算，题目难度中等，注意明确“100℃时，Kw=1×10^-12”条件下中性溶液的pH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．