题目内容
下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
A、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
| ||
| B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 | ||
| C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 | ||
| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、C燃烧是放热反应，C完全燃烧放热多；
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
D、根据燃烧热的概念分析．
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
D、根据燃烧热的概念分析．
解答：
解：A、C燃烧是放热反应，完全燃烧生成二氧化碳时放热多于生成CO，放热反应的焓变小于0，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选A．
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳键的长度完全相等
③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷
④经实验测得对二甲苯只有一种结构
⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色．
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳键的长度完全相等
③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷
④经实验测得对二甲苯只有一种结构
⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色．
| A、②③④ | B、②④⑥ |
| C、①②⑤ | D、①③⑤ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | ||||
| B、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
C、H
| ||||
| D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（ ）
| A、酸溶液 | B、碱溶液 |
| C、盐溶液 | D、氧化物 |